12. Electronegatividad

Electronegatividad
Es la medida en base a la cual se hacen los enlaces químicos. Se define como la fuerza de atracción que un átomo de un elemento presenta hacia los electrones que se comparten en una molécula.

[Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en un arreglo definido que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos). Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija, de acuerdo con la ley de las proporciones definidas].

Los valores de la electronegatividad fueron calculados por Linus Pauling.
Los metales tienen una electrogatividad baja y los no metales tienen una elctronegatividad alta. Por lo que los metales tienden a perder electrones y los no metales a ganar electrones. La carga parcial se indica con la letra griega delta δ minúscula.
La electronegatividad de izquierda a derecha aumenta. De arriba hacia abajo disminuye o visto de otra forma de abajo hacia arriba aumenta.  

En el ácido clorhídrico HCl el cloro es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que el cloro atrae parcialmente a los dos electrones que comparten y la diferencia entre las dos electronegatividades es menor que 1.7 por lo que el enlace es covalente polar.

La diferencia entre dos electronegatividades indica el tipo de enlace, así:
Menor de 1.7 covalente polar.
Mayor de 1.7 enlace iónico.
Si no hay diferencia covalente no polar.

El elemento mas electronegativo es el flúor (F) y su electronegatividad es 4.
El  siguiente video encontrara una explicación para esta lectura.


Electronegatividad de los elementos.