4. Isótopos y masa atómica

Isótopos y masa atómica
Isótopos
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones. Por ejemplo, todos los átomos del elemento magnesio (Mg) tienen un número atómico de 12. Por tanto, todo átomo de magnesio siempre tiene 12 protones. Sin embargo, algunos de los átomos de magnesio tienen 12 neutrones, otros tienen 13 neutrones, e incluso otros tienen 14 neutrones. Estos diferentes números de neutrones dan a los átomos de magnesio diferentes números de masa, pero no cambian su comportamiento químico. Para distinguir entre los diferentes isótopos de un elemento, se escribe un símbolo atómico para un isótopo particular con su número de masa en la esquina superior izquierda y su número atómico en la esquina inferior izquierda.  

 Un isótopo se puede llamar por su nombre o símbolo, seguido del número de masa, como magnesio-24 o Mg-24. El magnesio tiene tres isótopos naturales, como se muestra en la tabla 3.7.

  Masa atómica
 Dado que cada tipo de isótopo tiene una masa diferente, los químicos han calculado una masa atómica para un “átomo promedio”, que es un promedio ponderado de las masas de todos los isótopos naturales de dicho elemento. En la tabla periódica, la masa atómica es el número que incluye lugares decimales y que se muestra debajo del símbolo de cada elemento. La mayoría de los elementos consiste en dos o más isótopos, que es una razón por la que las masas atómicas en la tabla periódica rara vez son números enteros.

Cálculo de masa atómica con el uso de isótopos

Ejemplos.