3. Número atómico y número de masa
Antes de iniciar con el contenido usted deberá tener una tabla periódica en su tablet, impresa o incluso una app.
Número atómico y Número de masa
Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contienen. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo. La identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico. Por ejemplo, el número atómico del flúor es 9. Esto significa que cada átomo de flúor tiene 9 protones y 9 electrones. O bien, visto de otra forma, cada átomo en el universo que contenga 9 protones se llamará de manera correcta “flúor”.
El número atómico es el número entero que aparece arriba del símbolo de cada elemento en la tabla periódica.
El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tanto protones como neutrones. En general, el número de masa está dado por
Por ejemplo, el núcleo de un solo átomo de oxígeno que contiene 8 protones y 8 neutrones tiene un número de masa de 16. Si el núcleo de un solo átomo de hierro contiene 26 protones y 32 neutrones, tendría un número de masa de 58.
Si se tiene el número de masa de un átomo y su número atómico, es posible calcular el número de neutrones que hay en su núcleo.
Número de neutrones en un núcleo = número de masa - número de protones
Por ejemplo, si se tiene un número de masa de 37 para un átomo de cloro (número atómico 17), se puede calcular el número de neutrones que hay en su núcleo.
Número de neutrones = 37 (número de masa) - 17 (protones) = 20 neutrones
Partes de un elemento de la tabla periódica.
La tabla 3.6 ilustra estas relaciones entre número atómico, número de masa y el número de protones, neutrones y electrones en ejemplos de átomos individuales para diferentes elementos.
El número atómico y número de masa, aparecerá de la siguiente manera en la tabla periódica proporcionada.
Número atómico y Número de masa
Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contienen. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo. La identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico. Por ejemplo, el número atómico del flúor es 9. Esto significa que cada átomo de flúor tiene 9 protones y 9 electrones. O bien, visto de otra forma, cada átomo en el universo que contenga 9 protones se llamará de manera correcta “flúor”.
El número atómico es el número entero que aparece arriba del símbolo de cada elemento en la tabla periódica.
El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tanto protones como neutrones. En general, el número de masa está dado por
Por ejemplo, el núcleo de un solo átomo de oxígeno que contiene 8 protones y 8 neutrones tiene un número de masa de 16. Si el núcleo de un solo átomo de hierro contiene 26 protones y 32 neutrones, tendría un número de masa de 58.
Si se tiene el número de masa de un átomo y su número atómico, es posible calcular el número de neutrones que hay en su núcleo.
Número de neutrones en un núcleo = número de masa - número de protones
Por ejemplo, si se tiene un número de masa de 37 para un átomo de cloro (número atómico 17), se puede calcular el número de neutrones que hay en su núcleo.
Número de neutrones = 37 (número de masa) - 17 (protones) = 20 neutrones
Partes de un elemento de la tabla periódica.
La tabla 3.6 ilustra estas relaciones entre número atómico, número de masa y el número de protones, neutrones y electrones en ejemplos de átomos individuales para diferentes elementos.
El número atómico y número de masa, aparecerá de la siguiente manera en la tabla periódica proporcionada.
Comentarios
Publicar un comentario