11. Energía de ionización y afinidad electrónica

Energía de ionización y afinidad electrónica.
Energía o potencial de ionización: es la energía requerida para retirar un electrón de un átomo o de un ion. A esta energía se le llama:
Primera energía de ionización = para retirar el primer electrón
Segunda energía de ionización = para retirar el segundo electrón
Tercera energía de ionización = para retirar el tercer electrón
La segunda energía de ionización es mayor que la primera y la tercera mayor que la segunda, esto se debe a que, al retirar los electrones, el átomo queda con más protones en el núcleo que atraern a los electrones restantes.
De izquierda a derecha aumenta el potencial de ionización, pues aumenta la carga nuclear, pero no aumentan los niveles de energía. De arriba hacia abajo disminuye el potencial de ionización debido a que aumentan los niveles de energía ó visto de otra forma de abajo hacia arriba aumenta.
La energía de ionización se expresa en Kilojoules por mol (Kj/mol), Kilocalorias por mol (Kcal/mol), y electrónvoits por átomo.

En el siguiente video encontrara explicación y ejemplo acerca de esta lectura.
Ademas es necesario que recuerde el concepto de apantallamiento y carga nuclear efectiva (el video se encuentra en la lectura 10).

Afinidad electrónica
Es la energía que libera un átomo cuando gana un electrón. De izquierda a derecha aumenta la energía liberada, esto se debe a que los electrones están en el mismo nivel pero la carga nuclear es mayor. De arriba hacia abajo la energía liberada es menor pues los electrones que son aceptados están mas lejos del núcleo ó viso de otra forma de bajo hacia arriba la energía aumenta.
En el siguiente video encontrara una explicación sobre afinidad electrónica.